Галогены — элементы 17-й группы периодической таблицы: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At) и огансон (Ts, синтетический). Название от греческого «образующие соль» (halos + gennan) — при реакции с металлами образуют соли (NaCl, CaF₂). Общая черта: высочайшая электроотрицательность и окислительная способность.
Фтор — самый активный неметалл
Фтор (F₂) — самый электроотрицательный элемент в периодической системе и самый сильный окислитель. Реагирует со всеми металлами, включая золото и платину. С инертными газами ксеноном и криптоном образует соединения — что считалось невозможным до 1962 года. Применение: фреоны (хладагенты, ныне запрещены из-за разрушения озонового слоя), фторполимеры (тефлон, PTFE), SF₆ (диэлектрик в электроустановках), медицинские препараты.
Хлор — промышленный гигант
Cl₂ — один из важнейших промышленных химикатов. Производство: электролиз раствора NaCl (хлор-щелочное производство). Применения: дезинфекция воды (Cl₂ и NaOCl), поливинилхлорид (ПВХ — 30% производства хлора), пестициды, обесцвечивание. Хлор — боевой газ Первой мировой (1915, Ипр).
Бром, йод и астат
- Бром — единственный жидкий неметалл при 20°C. Огнезащитные составы, фотоматериалы (AgBr)
- Йод — важнейший микроэлемент (щитовидная железа), антисептик. Сублимирует, минуя жидкую фазу при нормальных условиях. I-131 — радиоактивный изотоп для лечения рака щитовидной железы
- Астат — наименее распространённый элемент в природе, всего ~30 г в земной коре